Hier haben wir umfassende Informationen zur Forschungstätigkeit des Arbeitskreises Anorganische Chemie in flüssigem Ammoniak für Sie zusammengestellt. Aktuelle Nachrichten aus der Forschung finden Sie in der Rubrik Highlights.
Ammoniak NH₃ ist bei Raumtemperatur ein Gas, kann jedoch durch Abkühlen unter −33 °C kondensiert werden und ist dann ein vielseitiges Lösungsmittel. Besonders wichtig ist seine Stabilität gegenüber stark reduzierenden Systemen wie hochgeladenen Anionen oder sogar freien Elektronen. Viele der von uns untersuchten Teilchen können nur in Ammoniak solvatisiert werden, Beispiele sind Sb₅⁵⁻, As₆⁴⁻, Si₉⁴⁻ oder PbSe₃⁴⁻.
Abb.1: Lösungen von Natrium in wasserfreiem flüssigen Ammoniak mit der charakteristischen blauen bzw. bronzenen Farbe der entstehenden Elektrid-Lösungen (links, Mitte). Handelsübliche Kartusche mit unter Druck verflüssigtem NH₃ (rechts).
Aus flüssigem Ammoniak kristallisieren die Produkte oft in Form stark lösungsmittelhaltiger Kristalle, den sogenannten Ammoniakaten, aus. Diese spalten leicht Ammoniak ab und zersetzten sich deshalb schon bei niedrigen Temperaturen, oft schon ab −20 °C. Mit einer speziellen Präparationstechnik gelingt es, diese Kristalle gekühlt und unter Luftausschluss zu charakterisieren, die wichtigste Untersuchungsmethode ist dabei die Röntgenstrukturanalyse.
Homoatomare Anionen der Hauptgruppenelemente sind zu Recht beliebte Untersuchungsobjekte der Grundlagenforschung, an ihnen können Verknüpfungsmuster der Elemente und fundamentale Aspekte unpolarer chemischer Bindungen besonders gut studiert werden... mehr
Durch die Substitution einzelner Ecken der homoatomaren Cluster durch Fremdatome, welche sich in Größe, Elektronegativität oder Valenzelektronenzahl unterscheiden, können die Reaktivitäten der Zintl-Ionen... mehr
Einen Einblick in die präparativen Methoden des AK Korber liefern die Videos von AmmoniaNOW in der Mediathek der Universität Regensburg. Hier der Link zum Kanal: https://mediathek2.uni-regensburg.de/list/688
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